铜是作物生长发育过程中，不可缺少的微量元素之一，也是作物体内多 种氧化酶的组成成分。在催化、氧化、还原反应等方面均起着重要作用。
铜与作物光合作用有着密切关系，叶绿体内含铜较多，施铜可提高叶绿素浓度，并使叶绿素稳定增强。铜还与脂肪氧化分解、蛋白质代谢有关，因 铜能提高原生质的蛋白质、核蛋白等亲水胶体的含量，提高它们的水合度， 增加胶体结合水的能力，从而能提高作物的耐寒性、抗旱性。铜还能提高作 物对真菌病害的抵抗力。当作物缺铜时，从叶尖开始，叶片容易缺绿，禾谷 类作物则不能结实。
目前用作铜肥的有五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），含铜 25％；一水硫酸铜（CuSO4·H2O），含铜 35％；碱式硫酸铜［（CuSO4·3Cu（OH）2（通式）］含铜 13％～53％，以及含铜矿物、炼铜矿碴等。但常用的且应用普遍的是硫酸 铜；而且绝大部分是制成波尔多液，用于防止果树病害。
铜肥适用于各类土壤和各种作物。特别是在有机土上，对胡萝卜、苜蓿、 莴苣、燕麦、小麦、洋葱、菠菜、食用甜菜等，均有明显的增产效果。
铜肥的施用方法可作基肥，一般每亩 1～2 公斤；也可用于种子处理，每 公斤种子用 2～4 克；更多的则是用于根外追肥，一般用 0.01％～0.02％的 硫酸铜溶液，对作物进行喷施。
使用过程中一定要掌握好用量，注意防止过量，否则会影响种子的发芽， 并会抑制植物的生长。根外追肥时，加少量的熟石灰（0.15％～0.25％）， 以防发生伤害。
单质铜
1.性质
纯铜是一种坚韧、柔软、富有延展性的紫红色而有光泽的金属，1g的铜可以拉成3000m长的细丝，或压成10多平方米几乎透明的铜箔。纯铜的导电性和导热性很高，仅次于银，但比银要便宜得多。
铜可用于制造多种合金，铜的重要合金有以下几种：
黄铜——黄铜是铜与锌的合金，因色黄而得名。黄铜的机械性能和耐磨性能都很好，可用于制造精密仪器、船舶的零件、枪炮的弹壳等。黄铜敲起来声音好听，因此锣、钹、铃、号等乐器都是用黄铜制做的。
青铜——铜与锡的合金叫青铜，因色青而得名。青铜一般具有较好的耐腐蚀性、耐磨性、铸造性和优良的机械性能。用于制造精密轴承、高压轴承、船舶上抗海水腐蚀的机械零件以及各种板材、管材、棒材等。青铜还有一个反常的特性——“热缩冷胀”，用来铸造塑像，冷却后膨胀，可以使眉目更清楚。
白铜——白铜是铜与镍的合金，其色泽和银一样，银光闪闪，不易生锈。常用于制造电器、仪表和装饰品。
2.生物活性
铜属于生命元素，它是细胞内部氧化过程的催化剂。如存在于人体血清中的血浆铜蓝蛋白，其相对分子质量为151000，含有8个铜原子，这种蛋白起着使血浆中Fe2+氧化成Fe3+的作用。存在于哺乳动物的血红细胞、肝、脑中的铜蛋白酶，其相对分子质量为35000，含有2个铜原子，它可以催化超氧离子发生歧化反应。
如果人体缺铜，会造成贫血、动脉硬化、胆固醇升高，头发变白，肤色素脱失（白癜风）等病症。但铜是人体的痕量元素，食用量不能过高，过量会引起中毒。
铜的生化反应机理与铜蛋白中存在Cu（Ⅰ）—Cu（Ⅱ）氧化还原体系有密切的关系。
铜还能直接参与植物的各种代谢活动，在植物生命活动中起着重要作用。施有铜肥的土壤常能显著地提高产量，增强植物抗病害的能力。
3.化学性质
铜是不太活泼的重金属元素。在常温下不与干燥空气中的氧反应。但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO：
继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O，Cu2O有毒，广泛应用于船底漆，防止寄生的动植物在船底生长。
在潮湿的空气里，铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈，其成分主要是碱式碳酸铜：
在电位顺序中，铜在氢之后，所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气。但在空气中铜可以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐：
铜容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解：
常温下铜就能与卤素直接化合，加热时铜能与硫直接化合生成CuS。
此外，铜还能与三氯化铁作用。在无线电工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。
氢氧化铜和氧化铜
在Cu2+离子的溶液中加入强碱，即生成淡蓝色的氢氧化铜Cu（OH）2絮状沉淀：
Cu（OH）2的热稳定性比碱金属氢氧化物差得多，受热、脱水分解变成黑色的氧化铜CuO：
Cu（OH）2微显两性，既能溶于酸，也能溶于浓NaOH溶液中形成蓝紫色的[Cu（OH）4]2-配阴离子：
CuO不溶于水，对热很稳定，只有在超过1273K时，才会分解放出氧，并生成Cu2O：
由此也可以看出，高温时Cu+比Cu2+稳定，所以CuO在高温时可作有机物氧化剂，使气态的有机物氧化成CO2和H2O。
硫酸铜
硫酸铜CuSO4·5H2O俗名胆矾或蓝矾，是蓝色斜方晶体，其水溶液也呈蓝色，故有蓝矾之称。
1.硫酸铜的制备
硫酸铜是用热的浓硫酸溶解铜屑，或在空气充足的情况下用热的稀硫酸与铜屑反应制得：
CuSO4·5H2O在不同温度下可以逐步失水：
实验证明，各个水分子的结合力不完全一样，四个水分子以配位键与Cu2+结合，第五个水分子以氢键与两个配位水分子和SO42-结合，因此CuSO4·5H2O可以写成[Cu（H2O）4]SO4·H2O。
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加热失水时，先失去Cu2+左边的两个非氢键水，再失去Cu2+右边的两个水分子，失去以氢键与SO42-结合的水分子。
2.性质与用途
无水CuSO4为白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，其吸水性很强，吸水后即显出特征蓝色。可利用这一性质来检验乙醚、乙醇等有机溶剂中的微量水分，并可作干燥剂使用除去水分。
CuSO4的水溶液由于水解而显酸性，为防止水解，配制铜盐溶液时，常加入少量相应的酸。
CuSO4是制备其他铜化合物的重要原料，在电镀、电池、印染、染色、木材保存、制颜料、虫药等工业中都大量使用CuSO4。在农业上将CuSO4与石灰乳混合制得“波尔多”溶液，可用于防治或消灭植物的多种病虫害，加入贮水池中可以防止藻类生长。波尔多液配方：Cu2（OH）2SO4
硫化铜
在Cu2+盐溶液中通入H2S，就生成黑色的硫化铜CuS沉淀：
CuS不溶于水，也不溶于稀酸，但溶于热的稀HNO3中。
CuS也溶于浓的氰化钠NaCN溶液中，生成[Cu（CN）4]3-配离子，这是一个Cu2+的氧化还原反应。反应中CN-离子既是配合剂，又是还原剂，使Cu2+还原成Cu+。CN-和（CN）2均有剧毒。